© B. FARENEAU, 2013 

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Evaluation :
« La quantité de matière »


  1. La mole contient : (On notera NA ce nombre)
    2. NA=6.10+23 entités chimiques
    NA=6.10-23 entité chimique
    NA=15 entités chimiques
    on ne sait pas encore aujourd’hui

  2. Pour trouver la masse d’un échantillon de matière si on connait sa quantité de matière, on fait :
    3. n*M
    n/M
    M/n
    M/n*NA

  3. Peut-on compter les entités chimiques une à une ?
    4. oui
    non

  4. Quelle est l’unité de la masse molaire M ?
    5. g/mol
    mol/g
    mol
    g

  5. On dispose de 2mol de sucre M(sucre)=342g/mol. Combien y a t-il de molécules de sucre dans cet échantillon ?
    6. 5,8.10-3
    12.10+23
    684
    0,3.10-23

  6. Quelle est la masse de sucre à peser si je veux prélever 0,1mol de sucre. On sait que M(sucre)=342g
    7. 3420g
    2,92.10-4g
    34,2g
    1,7.10+20g

  7. La masse par mole d’un atome donné est appelée masse atomique. Elle est notée M.


  8. Quelle est l’unité de la quantité de matière ?
    9. g/mol
    mol/g
    mol
    g

  9. Quel professionnel doit travailler avec la quantité de matière ?
    10. L’infirmière
    Le pharmacien
    Le biochimiste

  10. Quel est le symbole de la masse ?
    11. n
    m
    M
    N
    V

  11. Cocher la bonne définition de la quantité de matière
    12. c’est le nombre de grammes de molécules dans un échantillon de matière
    c’est le nombre d’entités chimique présent dans un échantillon de matière
    c’est la masse d’une mole de produit

  12. Quel est le symbole de la quantité de matière ?
    13. n
    m
    M
    N
    V

  13. Qu’est ce que la mole ?
    14. une unité sans réelle signification
    un paquet d’entités chimiques
    l’unité de la masse molaire

  14. Que signifie Giga ?
    15. 1012
    109
    108
    106

  15. Un clou en fer pèse 13g. Quelle est la quantité de matière sachant que M(fer)=55,8g
    16. 2,3 mol
    725,4 mol
    4,29 mol
    0,23 mol

  16. Quelle(s) est(sont) la (ou les) bonne(s) formule(s) ?
    17. n=m*M
    M=n*m
    m=n*M

  17. Quel est le symbole de la masse molaire ?
    18. n
    m
    M
    N
    V

  18. Pour trouver le nombre d’atomes dans un échantillon de matière si on connait la quantité de matière n de cet échantillon, il faut appliquer la formule :
    19. n*NA
    n/NA
    NA/n