© B. FARENEAU, 2013
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Evaluation :
« La quantité de matière »
Quel est le symbole de la masse ?
n
m
M
N
V
Pour trouver la masse d’un échantillon de matière si on connait sa quantité de matière, on fait :
n*M
n/M
M/n
M/n*N
A
Quelle est la masse de sucre à peser si je veux prélever 0,1mol de sucre. On sait que M(sucre)=342g
3420g
2,92.10
-4
g
34,2g
1,7.10
+20
g
Quelle est l’unité de la masse molaire M ?
g/mol
mol/g
mol
g
Un clou en fer pèse 13g. Quelle est la quantité de matière sachant que M(fer)=55,8g
2,3 mol
725,4 mol
4,29 mol
0,23 mol
Cocher la bonne définition de la quantité de matière
c’est le nombre de grammes de molécules dans un échantillon de matière
c’est le nombre d’entités chimique présent dans un échantillon de matière
c’est la masse d’une mole de produit
Peut-on compter les entités chimiques une à une ?
oui
non
Quelle(s) est(sont) la (ou les) bonne(s) formule(s) ?
n=m*M
M=n*m
m=n*M
Qu’est ce que la mole ?
une unité sans réelle signification
un paquet d’entités chimiques
l’unité de la masse molaire
Pour trouver le nombre d’atomes dans un échantillon de matière si on connait la quantité de matière n de cet échantillon, il faut appliquer la formule :
n*N
A
n/N
A
N
A
/n
Quel est le symbole de la masse molaire ?
n
m
M
N
V
La masse par mole d’un atome donné est appelée masse
atomique. Elle est notée M.
On dispose de 2mol de sucre M(sucre)=342g/mol. Combien y a t-il de molécules de sucre dans cet échantillon ?
5,8.10
-3
12.10
+23
684
0,3.10
-23
Quel est le symbole de la quantité de matière ?
n
m
M
N
V
Que signifie Giga ?
10
12
10
9
10
8
10
6
Quelle est l’unité de la quantité de matière ?
g/mol
mol/g
mol
g
La mole contient : (On notera N
A
ce nombre)
N
A
=6.10
+23
entités chimiques
N
A
=6.10
-23
entité chimique
N
A
=15 entités chimiques
on ne sait pas encore aujourd’hui
Quel professionnel doit travailler avec la quantité de matière ?
L’infirmière
Le pharmacien
Le biochimiste