© B. FARENEAU, 2013 

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Evaluation :
« Dosages »


  1. Quel indicateur coloré est le mieux adapté pour réaliser ce dosage ?



  2. Un titrage conductimétrique est réalisable :
    3. si la solution titrée est une solution ionique
    si la solution titrée est une solution moléculaire
    si la solution titrée contient un seul cation et anion
    si la solution titrée contient au moins une espèce chimique colorée
    pour tout type de solution titrée

  3. Un dosage par titrage direct met toujours en jeu
    4. une seule réaction chimique
    deux réactions chimiques
    un réactif titrant et un réactif titré
    un indicateur coloré

  4. On réalise le dosage de 20mL d’une solution d’acide chlorhydrique (H+, Cl-) par une solution de soude (Na+, HO-)de Cb=0.2mol/L. Voici la courbe pHmétrique du dosage. Déterminer la concentration de la solution titrée.

    (Insérer la valeur ici. Mettre un chiffre après la virgule. La virgule est signalé par un point).


  5. Cocher parmi ces caractéristiques, celles qui conviennent aux réactions chimiques intervenant dans les titrages directs :
    6. limitées
    totales
    rapides
    lentes
    spécifiques

  6. L’étalonnage du spectrophotomètre avec différentes solutions d’éthanol permet de vérifier la loi de Beer-Lambert : A = k.Cm avec k = 1,6x10-2 L/mg et Cm la concentration massique d’éthanol dans l’échantillon. On place 10 mL d’une solution alcoolique S dans 100 mL d’eau distillée pour obtenir une solution appelée S’. On mesure l’absorbance à l’aide d’un spectrophotomètre. On obtient A=0.16.
    Calculer la concentration en éthanol de la solution S. Elle est de : mg/L.


  7. La loi de Kohlrausch désigne une loi utilisée en
    8. colorimétrie
    pH-métrie
    conductimétrie

  8. A l’équivalence d’un titrage,
    9. le volume du réactif titrant est toujours égal au volume du réactif titré
    la quantité de matière de réactif titrant est toujours égale à la quantité de matière du réactif titré
    un mélange stoechiométrique des réactifs est réalisé

  9. On prélève un volume VA = (20,0 ± 0,1) mL de la solution aqueuse SA d’acide ascorbique (noté HA). On titre cette solution grâce à une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO-(aq)). Cocher les affirmations exactes. On fournit les données suivantes :λ(Na+) = 5,01 mS.m².mol-1 ; λ(HO-) = 19,9 mS.m².mol-1 ; λ(A-) = 3,42 mS.m².mol-1 ; pKa(HA/A-)=4,1 à 37°C.

    10. Il s’agit d’un titrage pHmétrique
    Il s’agit d’un titrage conductrimétrique
    Il s’agit d’un titrage par étalonnage
    La courbe obtenue sera la représentation 1
    La courbe obtenue sera la représentation 2
    La courbe obtenue sera la représentation 3
    La courbe obtenue sera la représentation 4

  10. Pour déterminer le volume équivalent lors d’un titrage pH-métrique, on peut utiliser :
    11. la méthode des tangentes
    un indicateur coloré
    une courbe d’étalonnage
    la méthode de la dérivée

  11. Sous quelle forme se trouve l’acide ascorbique (dont le couple sera noté HA/A-) présent dans le comprimé de vitamine C lorsqu’il est placé sur la langue ? Données : pKA (HA/A-)=4,1 à 37 °C ; pH de l’estomac environ égal à 1,5 ; pH de la salive compris entre 5,5 et 6,1
    12. HA
    A-

  12. Lors d’un dosage, la réaction de titrage direct est toujours un équilibre chimique.
    13. vrai
    faux

  13. Un chimiste souhaite doser la quantité de caféïne présente dans les tasses distribuées par les deux machines à café notées M1 et M2 du laboratoire. Il réalise ses expériences dont voici les courbes. Il note que l’absorbance mesurée pour la tasse de la machine M1 est de A1=0.2 et de A2=0.5 pour la machine M2. Cocher les réponses exactes.

    14. la première courbe est une courbe d’étalonnage
    il s’agit d’un dosage par spectrophotométrie
    la longueur d’onde choisie sera 226nm
    la première courbe vérifie la loi de Kohlraush
    la deuxième courbe vérifie la loi de Beer-Lambert
    La concentration de caféïne des cafés distribués par la machine M2 est de 16mg/L
    Le café le plus concentré est distribué par la machine M1

  14. Pour vérifier par titrage la masse d’ascorbate de sodium contenue dans un comprimé, que faut-il choisir comme réactif titrant ?
    15. une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO-(aq))
    une solution aqueuse d’acide chlorhydrique (H3O+(aq) + Cl-(aq))
    une solution aqueuse de chlorure de sodium (Na+(aq) + Cl-(aq))
    Auncune formule n’est correcte.

  15. Cocher la verrerie nécessaire à la réalisation d’un titrage
    16. éprouvette
    tige de verre
    bécher
    burette
    fiole jaugée
    fiole à vide
    tube à essai
    trompe à eau