© B. FARENEAU, 2013 

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Evaluation :
« Réactions acido-basiques »


  1. Plus le pKa d’un acide est petit, plus cet acide est : .


  2. Compléter le couple : /Cl-.


  3. Compléter le couple : /HCO2-.


  4. Quelle formule correspond à la constante d’acidité de l’acide éthanoïque ?

    5. a.
    b.
    c.
    Auncune formule n’est correcte.

  5. Cocher la (ou les) les formule(s) qui vous semble(nt) correcte(s).

    6. a.
    b.
    c.
    Auncune formule n’est correcte.

  6. L’espèce chimique basique d’un couple acido-basique est prédominante si :
    7. le pH > pKa
    le pH ‹ pKa
    le pH = pKa

  7. Une solution a une [HO-]=10-3 mol/L. Son pH =.


  8. L’eau a la particularité d’être à la fois un acide et une base. C’est ce qu’on appelle une espèce : .


  9. Une solution a une [H3O+]=10-3 mol/L. Son pH =.


  10. Si le pH d’une solution augmente,
    11. la concentration en ions H3O+ augmente
    la concentration en ions H3O+ diminue
    la concentration en ions HO- augmente
    la concentration en ions HO- diminue

  11. La forme basique d’un couple acide-base prédomine nécessairement lorsque le pH de la solution est supérieur à 7.
    12. vrai
    faux

  12. Compléter le couple : NH4+ /.


  13. Un acide est :
    14. une espèce chimique capable de capter un électron
    une espèce chimique capable de capter un proton
    une espèce chimique capable de céder un électron
    une espèce chimique capable de céder un proton

  14. La préparation d’une solution aqueuse d’acide éthanoïque à partir d’une solution pure conduit à un équilibre chimique. Cocher l’équation correspondant à cette dissolution.

    15. a.
    b.
    c.
    d.
    Auncune équation n’est correcte.

  15. Compléter le couple : H3O+ /.


  16. Le couple acide méthanoïque/ion méthanoate a un pKa=3,8. La concentration en acide méthanoïque est de 0.001mol/L, la concentration en ion éthanoate est de 0.1mol/L. Le pH de la solution est de : (la virgule sera représentée par un point).


  17. La constante d’acidité dépend de la concentration initiale en acide dans la solution.
    18. vrai
    faux

  18. Le couple acide éthanoïque/ion éthanoate a un pKa=4.8. La concentration en acide éthanoïque est de 0.1mol/L, la concentration en ion éthanoate est de 0.01mol/L. Le pH de la solution est de : (la virgule sera représentée par un point).


    19.