© B. FARENEAU, 2013
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Evaluation :
« Réactions acido-basiques »
Quelle formule correspond à la constante d’acidité de l’acide éthanoïque ?
a.
b.
c.
Auncune formule n’est correcte.
Compléter le couple :
/Cl-.
Le couple acide méthanoïque/ion méthanoate a un pKa=3,8. La concentration en acide méthanoïque est de 0.001mol/L, la concentration en ion éthanoate est de 0.1mol/L. Le pH de la solution est de :
(la virgule sera représentée par un point).
Une solution a une [HO
-
]=10
-3
mol/L. Son pH =
.
Compléter le couple : H
3
O
+
/
.
Cocher la (ou les) les formule(s) qui vous semble(nt) correcte(s).
a.
b.
c.
Auncune formule n’est correcte.
La préparation d’une solution aqueuse d’acide éthanoïque à partir d’une solution pure conduit à un équilibre chimique. Cocher l’équation correspondant à cette dissolution.
a.
b.
c.
d.
Auncune équation n’est correcte.
Un acide est :
une espèce chimique capable de capter un électron
une espèce chimique capable de capter un proton
une espèce chimique capable de céder un électron
une espèce chimique capable de céder un proton
Le couple acide éthanoïque/ion éthanoate a un pKa=4.8. La concentration en acide éthanoïque est de 0.1mol/L, la concentration en ion éthanoate est de 0.01mol/L. Le pH de la solution est de :
(la virgule sera représentée par un point).
Plus le pKa d’un acide est petit, plus cet acide est :
.
Compléter le couple :
/HCO
2
-.
Compléter le couple : NH
4
+
/
.
L’eau a la particularité d’être à la fois un acide et une base. C’est ce qu’on appelle une espèce :
.
L’espèce chimique basique d’un couple acido-basique est prédominante si :
le pH > pKa
le pH ‹ pKa
le pH = pKa
Une solution a une [H
3
O
+
]=10
-3
mol/L. Son pH =
.
La constante d’acidité dépend de la concentration initiale en acide dans la solution.
vrai
faux
La forme basique d’un couple acide-base prédomine nécessairement lorsque le pH de la solution est supérieur à 7.
vrai
faux
Si le pH d’une solution augmente,
la concentration en ions H
3
O
+
augmente
la concentration en ions H
3
O
+
diminue
la concentration en ions HO
-
augmente
la concentration en ions HO
-
diminue