© B. FARENEAU, 2013 

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Evaluation :
« Réactions acido-basiques »


  1. Quelle formule correspond à la constante d’acidité de l’acide éthanoïque ?

    2. a.
    b.
    c.
    Auncune formule n’est correcte.

  2. Compléter le couple : /Cl-.


  3. Le couple acide méthanoïque/ion méthanoate a un pKa=3,8. La concentration en acide méthanoïque est de 0.001mol/L, la concentration en ion éthanoate est de 0.1mol/L. Le pH de la solution est de : (la virgule sera représentée par un point).


  4. Une solution a une [HO-]=10-3 mol/L. Son pH =.


  5. Compléter le couple : H3O+ /.


  6. Cocher la (ou les) les formule(s) qui vous semble(nt) correcte(s).

    7. a.
    b.
    c.
    Auncune formule n’est correcte.

  7. La préparation d’une solution aqueuse d’acide éthanoïque à partir d’une solution pure conduit à un équilibre chimique. Cocher l’équation correspondant à cette dissolution.

    8. a.
    b.
    c.
    d.
    Auncune équation n’est correcte.

  8. Un acide est :
    9. une espèce chimique capable de capter un électron
    une espèce chimique capable de capter un proton
    une espèce chimique capable de céder un électron
    une espèce chimique capable de céder un proton

  9. Le couple acide éthanoïque/ion éthanoate a un pKa=4.8. La concentration en acide éthanoïque est de 0.1mol/L, la concentration en ion éthanoate est de 0.01mol/L. Le pH de la solution est de : (la virgule sera représentée par un point).


  10. Plus le pKa d’un acide est petit, plus cet acide est : .


  11. Compléter le couple : /HCO2-.


  12. Compléter le couple : NH4+ /.


  13. L’eau a la particularité d’être à la fois un acide et une base. C’est ce qu’on appelle une espèce : .


  14. L’espèce chimique basique d’un couple acido-basique est prédominante si :
    15. le pH > pKa
    le pH ‹ pKa
    le pH = pKa

  15. Une solution a une [H3O+]=10-3 mol/L. Son pH =.


  16. La constante d’acidité dépend de la concentration initiale en acide dans la solution.
    17. vrai
    faux

  17. La forme basique d’un couple acide-base prédomine nécessairement lorsque le pH de la solution est supérieur à 7.
    18. vrai
    faux

  18. Si le pH d’une solution augmente,
    19. la concentration en ions H3O+ augmente
    la concentration en ions H3O+ diminue
    la concentration en ions HO- augmente
    la concentration en ions HO- diminue